下面是**16年江苏高考化学试题及参考答案,学友可参考估分:
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      试题类型：
      **16年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
      化学
      注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为1**分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计**分，每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电
C.增加植被面积 D.节约用电用水
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数位10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
 

7.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B. 溶液加热后，溶液的pH减小
C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为 个
D.室温下，稀释 溶液，溶液的导电能力增强
8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ•mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ•mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）ΔH3=**6.1kJ•mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为效热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ•mol–1
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计**分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

12.制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强
B 室温下，向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（Ba2S O4）< Ksp（Ca2S O4）

C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强
D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2S O3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHS O3溶液的PH约为5。 结合Ｈ＋的能力比S O3的强
14.H2C2O4为二元弱酸。**℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol•L-1+ c（HC2O4-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）
15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应 达到平衡，下列说法正确的是

A .该方应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

第II卷
非选择题
16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。(责任编辑：haoxuee)